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【題目】現(xiàn)有下列4種物質：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中，

（1）與水反應，生成能使帶火星木條復燃的固體是________（填序號）；

（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是_________（填序號）；

（3）上述物質中有1種物質難溶于水，該物質在一定條件下與焦炭發(fā)生反應，可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料，該反應的化學方程式為：_______________________________；

（4）上述物質中有1種物質可以用來除去多余的胃酸，它還是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學方程式___________。

【答案】 ① ③ SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】(1)Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，能使帶火星木條復燃，故答案為：①；

(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱時又復原，故答案為：②；

(3)SiO2難溶于水，一定條件下與焦炭發(fā)生反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為SiO2 + 2C Si + 2CO ↑，故答案為：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑；

(4)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉和二氧化碳、水，碳酸氫鈉能夠與酸反應，用來除去多余的胃酸。碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應，其產物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液，控制pH在8 5-9 0范圍內，電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學方程式為：4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN

（1）Ni原子的核外電子排布式為____________________；在電解的總化學方程式所涉及的元素中，電負性由小到大的順序為_________________________。

（2）PO43-的空間構型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。

（3）NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________________________。

（4）已知K3PO4是離子晶體，寫出其主要物理性質______________（寫出2條即可）。

（5）該電解總化學方程式中各元素組成的下列物質中，存在分子內氫健的是_________（填標號）。

A.NH3 B.H2O2 C. D.

（6）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____________，若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的________（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→____→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X 裝置的優(yōu)點為__________________________。

（4）組裝好實驗裝置后應先____________，然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________（填“k1”或“k3”），通入一段時間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質。接下來,兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為________________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的化學方程式為_________________________。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固體B的成分是______________________（填化學式）。

（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。

（4）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應式為：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放電時正極的電極反應式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應為： Fe－3e－=Fe3＋

C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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