固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ,如反應①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略).

(1)化合物Ⅰ的分子式為______,1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2

(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應條件).。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應,生成的有機物的結構簡式為________.

(4)在一定條件下,化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應,生成兩種化合物(互為同分異構體),請寫出其中任意一種化合物的結構簡式:________.

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用.在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(苯環(huán)參與反應),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應.下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________(雙選,填字母).

A.都屬于芳香烴衍生物    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應放出H2  D. 1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

     (1) C8H8       10

(2)

(3) 。

(4) (任選一種)。

(5)  AB

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?廣東)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ,如反應①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略).

(1)化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
,1mol該物質完全燃燒需消耗
10
10
mol O2
(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為
(注明反應條件).
(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應,生成的有機物的結構簡式為

(4)在一定條件下,化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應,生成兩種化合物(互為同分異構體),請寫出其中任意一種化合物的結構簡式:
(任寫一種)
(任寫一種)

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用.在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(苯環(huán)不參與反應),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應.下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
AB
AB
(雙選,填字母).
A.都屬于芳香烴衍生物    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能與Na反應放出H2   D. 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖1所示(實線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在l min時H2的物質的量是6mol.
①下列時間段平均反應速率最大的是
A
A
,最小的是
D
D

A.0~1min    B.1~3min    C.3~8min    D.8~11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
增大壓強或者是增大CO2濃度
增大壓強或者是增大CO2濃度

(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2.紫外光照射時,等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示.在0~30h內,CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
.反應開始后的12小時內,在第
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)精英家教網(wǎng)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線).a(chǎn),b,c,d括號內數(shù)據(jù)表示坐標.
(1)a點正反應速率
 
(填大于、等于或小于)逆反應速率.
(2)下列時間段平均反應速率最大的是
 
.A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是
 
,曲線III對應的實驗條件改變是
 

(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大。ㄓ肒、K、K表示)
 

(5)若在開始時,科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變,達平衡后氫氣的物質的量n
 
 1mol(填大于,小于或等于).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)如圖1,橫坐標為溶液的pH,縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時,可認為沉淀完全).試回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=
 

(2)25℃時,測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=
 

(3)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如2圖所示(實線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時H2的物質的量是6mol.
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示,曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
 
,曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
 

③根據(jù)該反應特點,此反應自發(fā)進行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(4)鐵是一種廉價的金屬,除了做為重要的結構材料外,現(xiàn)又有了新的用途,磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場.高鐵電池的研究也在進行中.下圖是高鐵電池的實驗裝置:
精英家教網(wǎng)
已知放電后,兩極反應均生成Fe的+3價的化合物.
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是
 

②若該電池屬于二次電池,則充電時陰極反應的電極反應式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H = -49.0 kJ·mol1,

某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

(1)a點正反應速率_______(填大于、等于或小于)逆反應速率。

(2)下列時間段平均反應速率最大的是__________。

A.0~1min        B.1~3min       C.3~8min        D.8~11min

(3)求平衡時CO2的轉化率             和該條件下的平衡常數(shù)K              。

(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是                  ,曲線II對應的實驗條件改變是               。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案