Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為9N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g
3. C.
   25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個(gè)氫氧根離子
4. D.
   常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

B
分析：A．1個(gè)甲基由1個(gè)碳原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成，1個(gè)¹⁴C中含6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子；
B．1mol物質(zhì)的分子數(shù)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L；
C．pH是指溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pH=-lg c（H⁺）；
D．Cl₂溶于水中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
解答：A．17g甲基的物質(zhì)的量：n===1mol，1個(gè)¹⁴C中含6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，1個(gè)氫原子含1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子，1mol甲基含中子為8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．假設(shè)取1mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為22.4L，密度為ρg?L^-1，1mol氣體的質(zhì)量為22.4ρg，1mol物質(zhì)的分子數(shù)為N_A，一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4ρN_Ag，故B正確；
C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有氫離子濃度為PH=-lg c（H⁺）=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（0H^-）=10^-1mol/L，1 L溶液，含有0.1N_A個(gè)氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D．Cl₂+H₂O?HCl+HClO中得到的電子為Cl₂～HCl～e-，失去的電子為Cl₂～HClO～e-，1molCl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，0.2molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：該題涉及的重要的知識(shí)點(diǎn)較多，考查了可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積、pH的計(jì)算、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)關(guān)注這些重要的知識(shí)點(diǎn)，方可輕松解題．