【題目】AlH3是具有特殊性質(zhì)的化合物。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是
A. AlH3中Al為+3價 B. 具有強(qiáng)還原性
C. 暴露在空氣中易變質(zhì) D. 可由鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在標(biāo)號元素中,最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。(寫元素符號)⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。
(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。(寫元素符號)
(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是____(寫分子式);其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序 _________。(寫酸的分子式)
(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達(dá)平衡時,n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 若溫度升至800℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.
(2)在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是___________________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.擴(kuò)大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示);
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)II達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是( )
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化
②單位時間內(nèi),有 3molH2 反應(yīng),同時有 2molNH3 生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi),有 1molN2 生成,同時有 2molNH3 生成
⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】夜幕降臨,北京奧運(yùn)會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案,與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成,其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題:
(1)火焰利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng),該反應(yīng)屬于_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含的電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結(jié)構(gòu)模型為,C可作光導(dǎo)纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4,兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為________________,D的化學(xué)式是_____________。
②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。
③E的電子式為______________。
④NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷,0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴可能為
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B. 直餾汽油和裂化汽油中均含有芳香烴
C. 用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的
D. 不粘鍋的原料CF2=CF2為烴類化合物
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