過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃，其原因是：
 

（2）如果A是一種溶液，則該溶液可以是
 
，加入A的目的是
 

（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有
 

（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：
 

（5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點時消耗V mL KMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸鈣溶液，加入A為沉淀 鐵離子的試劑，可以是氫氧化鈉或氨水溶液，過濾得到溶液中主要是鈣離子，加入 碳酸銨溶液生成碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣，加鹽酸溶解生成氯化鈣溶液加入濃的過氧化氫溶液生成過氧化鈣；
（1）操作①加入稀硝酸，濃硝酸易分解，易揮發(fā)分析判斷；
（2）A是沉淀鐵離子的試劑；
（3）步驟④和步驟⑥的操作是過濾，結(jié)合操作選儀器；
（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（5）依據(jù)高錳酸鉀和過氧化氫反應(yīng)的定量關(guān)系計算反應(yīng)的過氧化氫，計算得到質(zhì)量分數(shù)；
解答： 解：石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸鈣溶液，加入A為沉淀 鐵離子的試劑，可以是氫氧化鈉或氨水溶液，過濾得到溶液中主要是鈣離子，加入 碳酸銨溶液生成碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣，加鹽酸溶解生成氯化鈣溶液加入濃的過氧化氫溶液生成過氧化鈣；
（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃，原因是濃硝酸易分解，易揮發(fā)，濃硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，控制溫度在于控制化學(xué)反應(yīng)速率；
故答案為：濃硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，控制溫度在于控制化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)，溶解后含有鐵離子，加入A是沉淀鐵離子的試劑，應(yīng)選擇氨水溶液或氫氧化鈉溶液；
故答案為：NH3?H2O溶液或NaOH溶液，除去其中的雜質(zhì)Fe3+；
（3）步驟④和步驟⑥的操作是過濾，結(jié)合操作選玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
故答案為；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為；CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；
故答案為：CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；
（5）依據(jù)高錳酸鉀和過氧化氫反應(yīng)的定量關(guān)系計算反應(yīng)的過氧化氫，
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+8H2O+2Mn2+，
5       2
n     V L×c mol?L-1
n=2.5cVmol
計算得到過氧化氫質(zhì)量分數(shù)=
2.5cVmol×34g/mol
ag
×100%=
8.5cV
a
%；
故答案為：
8.5cV
a
%；
點評：本題考查了物質(zhì)分離和提純的方法，流程分析判斷，實驗基本操作化學(xué)方程式計算應(yīng)用，掌握題干信息和流程目的是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.015 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A
 

（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01 mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
；實驗1、4的目的是
 

（3）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確保看到藍色．實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應(yīng)為：
 
，充電時Al連接電源的
 
極．
（6）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，將生物質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．氣化爐相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
氣化爐中產(chǎn)生H2
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是
 
；寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
；
其中裝置B中所盛試劑的作用為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙同學(xué)的實驗原理是
 
；寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
（Ⅰ）Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為
 
．
（Ⅱ）為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；
假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；
假設(shè)3：
 
．
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究．
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結(jié)論：樣品中有
 
離子，假設(shè)1不成立．
②褪色的離子方程式為：
 
．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若
 

 
；
結(jié)論：假設(shè)2成立．
……
（Ⅲ）為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖實驗．

（1）檢查B裝置氣密性的操作為
 
．
（2）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是
 
處（填圖中字母）裝置實驗前后的質(zhì)量差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號）．
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間
 
．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C、煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉
D、工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的

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同步練習(xí)冊答案