一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖①、②、③形象地表示：

根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是

A．①②③互為同位素            B．①②③為同素異形體

C．①②③為同種原子            D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號(hào)，同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高
H2O
H2O
，（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價(jià)不可再升，O2不可將負(fù)一價(jià)氟氧化
硫在SF6中顯+6價(jià)不可再升，O2不可將負(fù)一價(jià)氟氧化
，
②乙同學(xué)通過(guò)查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：
；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過(guò)程的反應(yīng)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S22P3
B B是地殼中含量最高的元素
C C+與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的價(jià)電子的電子排布式是
 
；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）AB3-中A原子的雜化軌道類型為
 
；與A2B互為等電子體的分子的分子式為
 
（任寫一個(gè)即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為
 
．
精英家教網(wǎng)
（5）已知17g A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）C2B2的電子式為
 
；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn，C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點(diǎn)卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d64s2，請(qǐng)回答：
（1）C與A形成的最簡(jiǎn)單分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子與A+結(jié)合成新的離子時(shí)，所得微粒的鍵角∠A-C-A發(fā)生改變，其原因是
 
．
（2 ）在由A、B兩元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一個(gè)平面中，則對(duì)B原子成鍵軌道的要求是
 
；
（3）一定條件下，元素B可形成多種同素異形體，它們有的屬原子晶體、有的屬分子晶體、有的屬混合型晶體，如圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有
 
個(gè)B原子．元素B不能形成最緊密堆積結(jié)構(gòu)的原子晶體，其原因是
 
．
（4）如圖2為晶體D的晶胞結(jié)構(gòu)，若D原子的半徑為r cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體D的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，A的電子數(shù)為1，其單質(zhì)在常溫下為氣體，D單質(zhì)可在C單質(zhì)中燃燒形成DC型化合物，且D、C形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B、E原子的最外層電子排布相同，二者核電荷數(shù)總和為22。E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成E2C5型化合物。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）指出E元素在周期表中的位置：___________________________________________。

畫出B的軌道表示式：_____________________________________________________。

寫出C的電子排布式：____________________________________________________。

（2）A、B、C、D、E五原子的原子半徑由大到小的順序是______________（用元素符號(hào)表示，下同）。

（3）A、B、C、D、E五元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_____________。

（4）比較B、E分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高低，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

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