【題目】自然界中氯化鈉是由與和所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則11.7g氯化鈉中,含的質(zhì)量為( )
A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g
【答案】C
【解析】分析:元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和,原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù),先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算和的原子個數(shù)比,再根據(jù)原子個數(shù)比計算的質(zhì)量。
詳解:11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7g×35.5/(35.5+23)=7.1g;氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值,可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比,即,所以和的原子個數(shù)之比為0.5:1.5=1:3,因此含的質(zhì)量= =5.25g。答案選C。
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【題目】如下圖所示的裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】人們在安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是
A. 95Mo原子核內(nèi)有53個中子 B. 95Mo原子核外有42個電子
C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學性質(zhì)相似
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應),請根據(jù)實驗回答
(1)將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是 .
(2)用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞.
(3)用0.20molL﹣1的標準鹽酸滴定待測液,判斷滴定終點的現(xiàn)象是: .
(4)如果實驗操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是(填答案字母序號)
A.c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)
D.c(Cl﹣)+c(Na+)>c(OH﹣)+c(H+)
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,c(NaOH) mol/L
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高,造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視,滴定后俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標準液滴在錐形瓶外面.
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. SO2能使品紅溶液褪色,是因為SO2具有氧化性將品紅氧化
B. 9g 重水(D2O)中含有5mol質(zhì)子
C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D. 同位素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應用.某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì),以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答
(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖1所示:
①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是(寫化學式).檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生氣體能夠使 , 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應的是(填字母)
a.KSCN 溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的(寫化學式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行了如下實驗:
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應,反應過程中產(chǎn)生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學式為 .
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下。
(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是__________________。
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3,其作用是_______________________________。
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應的化學方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是__________________________________。
(6)灼燒:準確稱取所得CoC2O4固體2.205g,在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g,寫出該氧化物的化學式_________________________。
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【題目】自來水常用Cl2殺菌消毒,使水中含有Cl-,為了檢驗Cl-的存在,可選用的試劑是( )
A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
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