【題目】如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的元素,回答下列問(wèn)題:


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA



















1)在這些元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是 ;

2元素的氫化物的化學(xué)式為 ;

3)金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

4)能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是 ;

5、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示);

6)寫出元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

7)在、三種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示);

8)能證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 (填序號(hào)).

A.常溫下單質(zhì)的密度小于單質(zhì)的密度

B元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.

【答案】BC

【解析】解:元素在周期表中的位置可知,HC,N,F,Na,MgAl,Si,S,Cl,

1)在這些元素中,非金屬性最強(qiáng)為F,故答案為:F;

2元素的氫化物為硅烷,化學(xué)式為SiH4,故答案為:SiH4;

3)金屬性最活潑的元素為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

4)能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸,化學(xué)式為HF,故答案為:HF;

5)電子層越多,原子半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則、、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>SClF,故答案為:SClF;

6元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)為2NH3+H2SO4=NH42SO4,故答案為:2NH3+H2SO4=NH42SO4

7)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則、、三種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為:NaOH;

8A.常溫下單質(zhì)的密度小于單質(zhì)的密度,密度不能比較非金屬性,故A不選

B元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,可知非金屬性Cl的強(qiáng),故B選;

C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈,可知非金屬性Cl的強(qiáng),故C選;

D.非金屬性ClS,應(yīng)為元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性小于元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故D不選;

故選BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

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【題目】在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)312HF3Na2CO3===2Na3AlF63CO29H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

1 (3)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在________(填序號(hào))。

a.離子鍵    b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

2 (3)CO2分子的空間構(gòu)型為____________,中心原子的雜化方式為____________,和CO2 互為等電子體的氧化物是________

3 (2)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_______(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖:____________

4 (2)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示,位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號(hào))

 

Z164

5 (5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為dNA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________個(gè);Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。

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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用a裝置來(lái)制備。完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過(guò)量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是____________。

2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________

3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________________,然后分液。

4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
B.同一原子中,1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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【題目】下列基本操作正確的是

A. 手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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A. ⅠA族 第六周期 B. 族 第六周期

C. ⅢB族 第六周期 D. ⅢA族 第六周期

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