【題目】下列各項敘述中正確的是（ ）

A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B.在同一個電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D.鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時，釋放能量

【答案】A

【解析】

A．不同能層的s原子軌道的形狀相同，但能層序數(shù)越大，電子距離原子核越遠，半徑越大，故A正確；

B．在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布在2p能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；

C．雜化軌道用來形成鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成鍵，故C錯誤；

D．鎂原子的核外電子排布由基態(tài)變?yōu)?/span>激發(fā)態(tài)時，吸收能量，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時達平衡。在 t2 、t3 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. t2 時刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時刻v(逆)可能小于t2 時刻v(逆)

C. t3時刻改變的條件一定是增大反應物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為_________________________；

（2）反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=_____________；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將________方向移動；（填“正反應”或“逆反應”）

（4）①若X為有色氣體，T℃ 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則達到新的平衡后，容器內氣體的顏色較原平衡時________；（填“變深、變淺或不變”）

②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）；

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

（5）在體積為2L的密閉容器中，充入2mol X和1mol Y進行反應，2min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的質量)，實驗步驟如下：

①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，應保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量_____(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Ag原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關系。下列說法錯誤的是

A. A線、B線、C線對應的溫度關系：A>B>C

B. A線對應溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C. B線對應溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

D. C線對應溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式____________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應達到平衡的是________________________。

a.容器內壓強 b．混合氣體的平均摩爾質量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變容積容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內的反應達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實驗 III 現(xiàn)象相同

實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。

(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是__________________________________。

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