研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。

(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式________________。

(5)裝置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。


答案：(1)SO2　(2)偏小

(4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

(5)防止氫氧化鈉溶液倒吸

(6)x＝7


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋�、跦＋　④NO  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時共用去氫氣d L(折算成標準狀況)則d值(　　)

A．22.4bc×10－3　　　　　                           B．11.2bc×10－3

C．22.4(3a－4bc×10－3)                                D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是(　　)

A．當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol

B．當溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2＋

C．最后生成的單質(zhì)為Fe

D．反應結束時，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W(wǎng)2Q

B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2

C．原子半徑：W＜R＜Q＜P

D．Q元素形成的酸一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學—選修2化學與技術]（15分）

硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式             ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。

（2）氨催化氧化的化學方程式是                                       ，

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響             

                                                                            。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                           

                                                                            。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）                                                                     。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將    （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為                （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子                                                      (　　)

(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧                                                               (　　)

(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g                                                                             (　　)

(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等                                                     (　　)

(5)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量                    (　　)

(6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍                                  (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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