【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外).
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)按氣流方向,儀器的連接順序為(a)→(_____)(______)→(______)(______)→(_____)(_____)→(______)(______)→尾氣處理(填儀器接口字母編號)。
(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為________;該儀器在使用前應洗凈并______________。
(4)試劑X為_________________。
(5)裝置E的作用為____________________。
(6)裝置C的作用為________;證明該裝置中反應可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為_____________。
(7)實驗時,應使A裝置中物質(zhì)先反應一段時間,再點燃B處酒精燈,原因為___________。
【答案】 Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ d e h i b c f g 分液漏斗 檢驗是否漏液 CuSO4(或硫酸銅、或無水硫酸銅) 吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣) 檢驗SO2 加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色 排出C裝置中的空氣,防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險
【解析】本題主要考查對于“探究足量Zn與一定量濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物成分”探究實驗的評價。
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)按氣流方向,A產(chǎn)生的氣體先通過C檢驗二氧化硫,再通過E除去二氧化硫、水蒸氣,再通過B、D檢驗氫氣,儀器的連接順序為(a)→(d)(e)→(h)(i)→(b)(c)→(f)(g)→尾氣處理。
(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗;該儀器在使用前應洗凈并檢漏。
(4)試劑X為CuSO4。
(5)裝置E的作用為吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)。
(6)裝置C的作用為檢驗SO2;證明該裝置中反應可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色。
(7)實驗時,應使A裝置中物質(zhì)先反應一段時間,再點燃B處酒精燈,原因為排出C裝置中的空氣,防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險。
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【題目】下列除雜方法正確的是()
A.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì):加入足量的氫氧化鈉溶液,振蕩靜置分液
B.除去苯中少量的苯酚:加溴水,振蕩,過濾除去沉淀
C.除去乙醇中的微量水,可加入金屬鈉,使其完全反應
D.除去乙酸乙酯中的乙酸,加入碳酸鈉溶液洗滌,分液
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【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是( )
A. 在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量:2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D. 鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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【題目】下列離子在無色溶液中能大量共存的是( )
A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
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【題目】目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯,簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下:
實驗過程如下:
步驟1:在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌,油浴加熱,升溫到180℃,反應15min。
步驟2:冷卻至160℃停止攪拌,將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置,減壓蒸餾。
步驟3:向四頸瓶中加入50mL沸水,攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。
步驟4:將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中,用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中,再添加水使溶液總體積達200mL,加入沸石,將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸。
步驟5:取下燒杯,取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8~10mL1:1HCl酸化,酸化結(jié)束,體系呈白色漿糊狀。
步驟6:冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾,濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌,抽干,干燥。
(1)步驟1反應過程中的現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)步驟2是為了分離出________。
(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有____________________________________。
(4)步驟4加沸石的目的是____________________________________________。
(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是__________________________________________。
(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_________________________________________。
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【題目】下圖表示有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系,A、C、E、G為非金屬單質(zhì),其中A、G常溫常壓下為氣態(tài),E遇淀粉變藍,K是一種常用食品添加劑,L是常見的無色無味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)B、I代表的物質(zhì)化學式分別為__________、__________。
(2)寫出反應①②的離子方程式:
①_________________________________________________;
②____________________________________________________________。
(3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項____________
A.無色瓶 B.棕色瓶 C.橡膠塞 D.玻璃塞
除此之外還采取了什么特殊保存方法:________________。
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【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的
A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg
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【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末,常用于照相顯影劑及制藥工業(yè),也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。
(1)甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置稱重,記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。
a.打開K1和K2,緩緩通入N2; b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈;d.冷卻至室溫;e.關閉K1和K2; f.稱重A;g.重復上述操作,直至A恒重,記為cg。
①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據(jù)實驗記錄,計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示);若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào),會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”)。
(2)乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學式)。
②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸,無氣泡,滴入KSCN溶液無血紅色,說明分解產(chǎn)物中A的化學式為________。
④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式:______________________。
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