【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:______________。
(2)Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________,Bi的最高價氧化物的化學式為________。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為:H3AsO4________H2SeO4(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)。
③氫化物的還原性:H2O________H2S(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)。
④原子半徑比較:N________Si(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥
(5)若比較C、Si的非金屬性強弱,請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗, 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
【答案】第四周期 ⅢA族 +4 HClO4 Bi2O5 HF < < < B 在試管中加入CaCO3固體,再加入鹽酸,將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣后,通入Na2SiO3溶液;生成白色膠狀沉淀,則碳酸酸性強于硅酸,即C的非金屬性強于Si
【解析】
(1)元素Ga和B、Al在同一主族,并且在Al元素的下一個周期,所以Ga在周期表中的位置為:第四周期 ⅢA族。答案:第四周期 ⅢA族。
(2)由表知Sn和C在同一主族,所以最高正價為+4;Cl位于VIIA,最高化合價為+7價,Cl最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4;Bi位于VA,最高化合價為+5價,最高價氧化物的化學式為Bi2O5。答案:Bi2O5。
(3)①陰影部分元素包括F、Cl、Br、I,屬于同一主族。因為HF分子間存在著氫鍵,形成的氫化物中沸點最高的是HF。答案:HF。
②因為非金屬性As<Se,所以酸性H3AsO4<H2SeO4,答案:<。
③因為非金屬性S<O,所以氫化物的還原性:H2O<H2S。答案:< 。
④因為原子半徑N<P,P< Si,所以N< Si。答案:<。
(4)圖中虛線部分為金屬和非金屬分界線,可以在附近尋找半導體材料。答案:B。
(5) C、Si的非金屬性強弱順序為C>Si,可以根據(jù)碳酸酸性強于硅酸來證明,化學反應中,強酸可以制得弱酸,即在試管中加入CaCO3固體,再加入鹽酸,將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣后,通入Na2SiO3溶液,生成白色膠狀沉淀,則碳酸酸性強于硅酸,結(jié)論:非金屬性C>Si。因此,本題正確答案是:在試管中加入CaCO3固體,再加入鹽酸,將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣后,通入Na2SiO3溶液;生成白色膠狀沉淀,則碳酸酸性強于硅酸,即C的非金屬性強于Si。
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【題目】NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,足量濃H2SO4的洗氣瓶,最后得到的氣體是
A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3
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【題目】苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥,從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史。下面是苯佐卡因的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________。
(2)反應②的反應類型為______________,反應③的反應類型為 __________________。
(3)反應①的化學方程式為 ____________________________________________;反應④的化學方程式為____________________________________________。
(4)苯佐卡因的核磁共振氫譜中有____________個峰。
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,除苯佐卡因外,符合下列條件的共有 _______種。
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個取代基;③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:____________。(任寫一種)
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【題目】當光束通過下列物質(zhì)時,不會出現(xiàn)丁達爾效應的是( )
①氫氧化鐵膠體 ②水 ③有塵埃的空氣 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸銅溶液
A.①②④B.①③⑤C.①③④D.②④⑤
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【題目】下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述,正確的是( )
A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化
C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現(xiàn)正化合價
D.同一主族元素的原子從上到下,原子半徑減小,金屬性增強
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【題目】下列物質(zhì)的溶液,能與1 mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應,既無氣體生成也無沉淀生成的是
A.蘇打B.氯化氫C.熟石灰D.燒堿
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【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_____________。
(2)沉淀c的化學式是___________________。
(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_________________________。
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【題目】下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。
(1) 氣體X的成分是(填化學式)________。
(2) 反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。
a.分解反應 b.復分解反應 c.置換反應 d.化合反應 e.氧化還原反應
(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。
(4) 若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________,
反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。
(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液,為檢驗其是否完全變質(zhì),則需要的試劑是___________(填寫名稱)。
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