下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液

C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

實驗

編號

0.01mol•L﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

水

1mol•L﹣1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度

/℃

反應(yīng)時間

Ⅰ

2mL

2mL

0

0

20

125

Ⅱ

V1 mL

V2 mL

1mL

0

20

320

Ⅲ

V3 mL

V4 mL

V5 mL

0

50

30

Ⅳ

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至 時記時結(jié)束；

（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．則V1= V2= V3= V4= V5= ；

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究 對反應(yīng)的影響；

（4）請配平上面的化學(xué)方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)．

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學(xué)式).

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_________________________.

Ⅱ、某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個電子。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（2）若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；

（3）本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是( )

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取

C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）

請回答：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是_______________（填反應(yīng)序號）。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

（4）D與新制Cu (OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的______________。

A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色

B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色

D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色

（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有____________種。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項

待提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

NH3（H2O）

濃硫酸

洗氣

B

H2O（Br2）

CCl4

分液

C

KCl固體（I2）

KOH溶液

加熱

D

苯（苯酚）

溴水

過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入合適的催化劑 B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為：

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