某學(xué)生在一次課外活動(dòng)中設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　　）
A、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D、a點(diǎn)是正極，b點(diǎn)是負(fù)極
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置為電解池，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色．
解答： 解：A．鉛筆寫出的字呈紅色，說(shuō)明鉛筆附近有氫氧化鈉生成，則鉛筆作陰極，鉑片作陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鉛筆作陰極，鉑片作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定陰陽(yáng)極，從而確定原電池正負(fù)極，注意陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及溶液中離子濃度變化，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C、1mol二氧化硅中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、16.9 g  BaO2晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
．
A．溫度       B．濃度        C．容量       D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序
 
（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸
 
mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入
 
中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用
 
加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線下
 
處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（恒容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同．
（1）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為
 
mol?L-1．
（2）維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，若在密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：Ⅰ與Ⅱ中SO2的含量關(guān)系：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始濃度c（SO2）=m mol?L-1，c（O2）=n mol?L-1，c（SO3）=p mol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
B、12g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、78g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色透明溶液中離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
C、K+、Na+、NO3-、CO32-
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小
B、與水反應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑
C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、NaCl
C、KNO3溶液
D、氨水

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