在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，在該反應(yīng)中，每生成2.24L G（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成G為常見的無色氣體，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，H為NaOH，
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣，根據(jù)O元素化合價(jià)變化計(jì)算注意電子物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間，屬于歧化反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)生成生成偏鋁酸鹽與氯化物、水；
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，則D為氨氣，B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，則B為NH4HCO3，加熱條件下與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成碳酸鹽、氨氣與水；
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，B為偏鋁酸鹽，由于C及D均易溶于水，故B與過量的A反應(yīng)生成硫酸鋁、水及另外一種可溶性硫酸鹽．
解答： 解：E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成G為常見的無色氣體，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，H為NaOH，
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氧氣的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，反應(yīng)其還原劑的過氧化鈉生成氧氣，故電子物質(zhì)的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；0.2mol；
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間，屬于歧化反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)生成生成偏鋁酸鹽與氯化物、水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O等，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O等；
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，則D為氨氣，B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，則B為NH4HCO3，加熱條件下與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成碳酸鹽、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O；
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，B為偏鋁酸鹽，由于C及D均易溶于水，故B與過量的A反應(yīng)生成硫酸鋁、水及另外一種可溶性硫酸鹽，反應(yīng)離子方程式為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
故答案為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握中學(xué)常見反應(yīng)條件、反應(yīng)物量不同而產(chǎn)物的不同的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
3Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色
 
．
（2）二氧化碳通人苯酚鈉溶液中
 
．
（3）溴乙烷在堿性條件下水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3 高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：
 
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量（NH4）2SO3，為測(cè)定（NH4）2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：
①準(zhǔn)確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計(jì)算．
步驟②的目的是：
 
．步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：
 
、
 
．樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）：SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：
 
．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽極電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，且B-、D、C、A+所含原子個(gè)數(shù)分別是2、3、4、5．
請(qǐng)寫出：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在
溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
      H2CO3    Ka1=4.3×10-7      H2C2O4    Ka1=5.6×10-2
   Ka2=5.6×10-11    Ka2=5.42×10-5
（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是
 
，c（OH-）最大的是
 
．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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