【題目】完成下列題目

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì) ① 酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))________________

(2)同溫同壓下,同體積的CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為____________ ,密度之比為_____________。

(3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________。

(4)下列物質(zhì):①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。

廣泛用于玻璃、造紙的是______________(填編號(hào),下同)

可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是________________________。

(5)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):

上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:________(填“a”、“b”、“c”或“e”)。

【答案】③④1:111:71-100nm②④ae

【解析】

(1) 酒精是非電解質(zhì);鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);熔融KCl是電解質(zhì);KOH固體是電解質(zhì);蔗糖是非電解質(zhì);銅是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì); 稀H2SO4溶液 是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);屬于電解質(zhì)的是③④

(2)同溫同壓下同體積的CO2和CO,物質(zhì)的量之比為11,則分子數(shù)之比為11;由ρ=可知密度之比等于質(zhì)量之比,為117;

(3)因透明的紅褐色是膠體,膠體的粒子直徑1nm~~100nm;

(4)高溫下,碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,碳酸鈉呈堿性,還可以用于制造肥皂、造紙、紡織工業(yè),故答案為;K-Na合金具有良好的導(dǎo)熱性,用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故答案為

(5)氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子,氯氣具有氧化性,可與氯化亞鐵發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,是氧化還原反應(yīng);氯氣和與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,為制備漂白粉的主要反應(yīng),方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,是氧化還原反應(yīng),涉及氧化還原反應(yīng)的為ae。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是

A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問(wèn)題。

(1)用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:

第一,有氧氣生成,第二,________________________。

Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

如果有1 mol O2生成,則轉(zhuǎn)移____________mol 電子。

②該研究小組擬用下圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結(jié)論。

用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:_____________________

(2)①將光亮的無(wú)銹鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是________________。

②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中有Fe2+,應(yīng)選用的試劑編號(hào)為______

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)

C.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D.滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A. 單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

B. 濃硫酸能干燥SO2NO2等氣體,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C. SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D. 30%H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于維生素的敘述中,不正確的是

A. 維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

B. 人體對(duì)維生素的需要量極小,但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要

C. 維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品維生素含量也高

D. 習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生索和水溶性維生素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

B. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

C. 白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D. 日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開(kāi)發(fā)新能源,要大力挖掘化石能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY, 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是( )

A、反應(yīng)速率:v(B)<v(A) B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C、平衡時(shí)的壓強(qiáng):2p(A)=p(B) D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液,需要稱取____g固體,定容時(shí)除了膠頭滴管和玻璃棒,還需要的儀器為______。

(2)語(yǔ)文老師要用36.5% (ρ=1.18g cm-3)的濃鹽酸配制0.4 mol L-1的鹽酸240 mL,需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸____mL。

(3)若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填序號(hào))。

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒。

B.移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水。

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切。

D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。

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