Question

（2010?南開(kāi)區(qū)一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂固體，溶液中c（Fe³⁺）下降

B．CH₃COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c（OH^-）和Kw都增大

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．常溫下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．Mg（OH）₂電離出的OH^-和鐵水解生成的H⁺反應(yīng)從而促進(jìn)Fe³⁺水解；
B．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），銨根離子水解而鈉離子、硫酸根離子不水解．

解答：解：A．Mg（OH）₂電離出的OH^-和鐵水解生成的H⁺反應(yīng)從而促進(jìn)Fe³⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（Fe³⁺）下降，故A正確；
B．加水稀釋后促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度不大，恢復(fù)至原溫度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），銨根離子水解而硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽類的水解、離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．