工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：

②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。

（2）試劑a最好選用________(填選項字母)。

A．氯水 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．濃鹽酸

（3）試劑b可選用______(填選項字母)。

A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸錳 D．Mn(OH)2 E．NaOH

（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應(yīng)式：__________________。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25．00 mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，則濾液1中Fe2+的濃度為______g／L(保留三位有效數(shù)字)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：

RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑

A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸(見圖)

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________；

（2）在中學(xué)學(xué)過知識里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是__________(填序號)

a、取代反應(yīng) b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng) f、顯色反應(yīng)

（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是__________________；

（4）寫出C與足量的Na2CO3的化學(xué)方程式為：_________________；

（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________；

①在苯環(huán)上只有兩個取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2氣體；

④該同分異構(gòu)體進行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)。回答下列問題：

（1）W基態(tài)原子的價電子排布式____________；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比_____；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是___________，該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備：。

其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

沸點/℃

密度g/mL

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。

③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間。

④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應(yīng)。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。

⑥調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。

回答下列問題：

（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在__________。

（2）下列關(guān)于實驗的敘述中，錯誤的是__________。

A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進從a出

B．實驗開始酎，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度

C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產(chǎn)生的后果是_____________。

（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________；在分液漏斗中進行萃取分液時，應(yīng)注意不時放氣，其目的是____________________。

（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體

C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同

D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示除去X中所含雜質(zhì)的過程。下列方案不能達到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

20℃ 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實驗流程如下：

請回答：

（1）步驟①應(yīng)在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。

（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是 。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ,與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。

①量取KMnO4溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為______。(已知：常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤環(huán)己烷；⑥環(huán)己烯；⑦乙醇，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有（ ）

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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