【題目】“達菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸。

下列說法不正確的是( )

A．莽草酸可溶于水

B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應

C．從結構上推測，達菲既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉溶液反應

D．從結構上推測，以莽草酸為原料合成達菲須經(jīng)過酯化反應等步驟

【答案】B

【解析】

試題分析：A. 莽草酸中含有羥基和羧基，屬于親水基團，因此可溶于水，A正確；B. 1 mol莽草酸中含有3mol醇羥基和1mol羧基，醇羥基與NaOH溶液不反應，羧基能與NaOH溶液反應，因此最多可消耗NaOH溶液1mol，B錯誤；C.從結構上看，達菲中含有酯基和氨基，含有酯基可在NaOH溶液中發(fā)生堿性水解，含有氨基可與鹽酸反應，因此達菲既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D. 莽草酸中含有羧基，達菲中含有酯基，因此從結構上推測，以莽草酸為原料合成達菲須經(jīng)過酯化反應等步驟，D正確。故答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體。在 100kPa 時，1mol 石墨轉化為 1mol 金剛石要吸收1.895kJ 的熱量，試判斷在 100kPa 壓強下，下列結論不正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石和石墨的微觀結構不同，性質也不同

C.1mol 石墨比1mol 金剛石的總能量高

D.石墨轉化為金剛石是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對相應有機物的描述完全正確的是（ ）

①甲烷：與氯氣在光照條件下反應生成的CH2Cl2有兩種結構

②乙烯：可發(fā)生加成反應和加聚反應，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平

③苯：12個原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳雙鍵

④乙醇：常溫下具有特殊香味的液體，常用作調味品，也可以用來殺菌消毒

⑤油脂：屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸，稱為皂化反應

⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2檢驗

⑦蛋白質：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色

A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式___________________。

（2）、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

（3）寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質：

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_____。

（4）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式 (寫一種)； D的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量有鳳梨香味的物質X，其結構如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．X難溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式為 C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。

（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－構成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 。（填元素符號）

②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有 （填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有 種（不包括Cu）。

④銅單質為面心立方晶體，其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質的密度表達式為 g/cm3。（相對原子質量Cu：64）

（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+ NH3＝F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子 、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。該物質在水溶液中以SO42－和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質是( )

A．均能發(fā)生銀鏡反應 B．遇FeCl3溶液均顯紫色

C．均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 D．均能與濃溴水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。









a


b




c



d

e










f


g








試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價氧化物的分子構型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ，原因是： 。

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來) 。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為 ，該配合物的配體是 、 ；

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