【題目】芳香族化臺(tái)物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

【答案】B

【解析】根據(jù)球棍模型，結(jié)合原子成鍵規(guī)律可知，肉桂酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C10H10O2，A正確；由肉桂醇變?yōu)槿夤鹑┑倪^程屬于氧化反應(yīng)，應(yīng)該在電解池的陽極生成，B錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol苯環(huán)與3mol氫氣加成，1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣加成，共消耗氫氣4 mol，C正確；苯環(huán)與碳碳雙鍵中的一個(gè)碳原子直接相連，CH3OOC-與碳碳雙鍵上的另外一個(gè)碳原子直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，D正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰，同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體，其流程如圖所示。

已知：（1）軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等雜質(zhì)。

（2）溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

（3）有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．適當(dāng)升溫

D．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除雜，主要是將Ca2+，Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

（4）圖中的一系列操作指的是_____。

（5）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煅燒600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是

A. 電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1 mol CO(NH2)2，消耗標(biāo)況下氧氣33.6 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

(1)Mn2+的核外電子排布式為__；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為__。

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為__。

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn的第一電離能是__，O2的鍵能是__，MnO的晶格能是__。

(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成，其化學(xué)式為__(用元素符號(hào)表示)。已知其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該晶胞的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是

A.7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年中國(guó)科學(xué)家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池，為解決能源危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_________________。

②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示：

化合物甲的沸點(diǎn)小于化合物乙的沸點(diǎn)，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l反應(yīng)得到一種固態(tài)離子化合物，有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認(rèn)為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關(guān)資料，無法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個(gè)正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請(qǐng)回答，金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。

a. 簡(jiǎn)單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號(hào)的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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