Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ；

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：

2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ/mol。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1

寫(xiě)出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

Answer 1