3．下面有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是（　�。�
A．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
B．NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中可采用加熱氨水的方法制取氨氣
C．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣
D．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

分析 A．氨氣與氯化氫反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．一水合氨不穩(wěn)定受熱易分解；
C．氨根離子與氫氧根離子加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣與濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．極易溶于水的氣體可以做噴泉實(shí)驗(yàn)；

解答 解：A．氨氣與氯化氫反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性，加熱分解生成氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室中可采用加熱氨水的方法制取氨氣，故B正確；
C．加入NaOH溶液，加熱，氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外氣壓差的出現(xiàn)，產(chǎn)生噴泉，所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氨氣及氨水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意只有在氧化還原反應(yīng)中才能體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過(guò)氧化鈉、氯化鈣三種固體D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，一定互為同系物的是（　�。�
A．符合同一通式的物質(zhì)
B．含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)
C．相對(duì)分子質(zhì)量相差14或者14的倍數(shù)的物質(zhì)
D．通式為CnH2n+2，且C原子數(shù)不相等的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈷（Cu）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
 Fe3+Co2+Co3+Al2+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，其中，Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M （CoC2O4•2H2O）=183 g/mol]
（5）從反應(yīng)后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）下列關(guān)于APM的說(shuō)法中，不正確的有AD．
A．屬于苯的同系物           B．分子式為C14H18N2O5
C．該物質(zhì)具有兩性的特征，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①D→E的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
②烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa時(shí)，1g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出40kJ的熱量，C6H6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3120 kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3120kJ•mol-1
（2）一種新型燃料電池，它是以?xún)筛饘巽K片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出：
電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
負(fù)極電極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）4（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4百分含量將增大
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
（1）對(duì)甲苯酚與足量的濃溴水反應(yīng)+2Br2→+2HBr
（2）乙二醛與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)
（3）纖維素與足量的硝酸反應(yīng)制備硝化纖維．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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