Question

9．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同
• B． 常溫下反應2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則反應的焓變一定大于零
• C． 需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
• D． 等質量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出熱量多的是硫粉在氧氣燃燒

Answer 1

分析 A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
C．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，與反應條件無關；
D．反應熱只與反應物的量及其狀態(tài)有關．

解答 解：A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0自發(fā)，△H-T△S＞0不自發(fā)，已知常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）為熵增大的反應即△S＞0，若△H-T△S＞0，則反應的焓變一定大于零，故B正確；
C．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，與反應條件無關，所以需要加熱的化學反應，不一定是生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D．反應熱只與反應物的量及其狀態(tài)有關，所以等質量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出熱量一樣多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學變化特征、反應自發(fā)性的判斷、能量轉化形式等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．