【題目】NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng):NH4Is NH3g+HIg;2HIgH2g+I2g達到平衡時,cHI=4mol/L,cI2=05 mol/L,下列說法正確的是

A平衡時HI的分解率20%

B反應(yīng)起始時NH4I是5 mol

C平衡時,c NH3=45mol/L

D平衡時HI的分解率10%

【答案】A

【解析】

試題分析:已知反應(yīng):NH4Is NH3g+HIg;2HIgH2g+I2g達到平衡時,cHI=4mol/L,cI2=05 mol/L,根據(jù)原子守恒知反應(yīng)①分解生成的cNH3=cHI=5mol/L,平衡時HI的分解率為:5-4mol/5 mol/L=20%。A、平衡時HI的分解率20% ,正確;B、無法確定反應(yīng)起始時固體NH4I的物質(zhì)的量,錯誤;C、平衡時,c NH3= 5mol/L,錯誤;D平衡時HI的分解率20%,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆;钊茸髲,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①45 25 38 72

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成細胞和生物體的化學(xué)元素中,最基本元素、主要元素、大量元素分別是

①C ②C、H、0、N ③C、H、0、N、P、S ④C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )

A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

1在25 、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量89031 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

2已知:Cs+ O2g CO2g ΔH=4373 kJmol-1

H2g+ O2g H2Og ΔH=2858 kJmol-1

COg+ O2g CO2g ΔH=2830 kJmol-1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

Cs+ H2Og COg+ H2g ΔH= kJmol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時M的體積分數(shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖

A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加

B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加

C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加

D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說認正確的是

A. 丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同

B. 乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應(yīng)

C. 苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3

D. 乙醇浸泡中草藥時作溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述,正確的是( )

A常溫時不和任何酸反應(yīng) B.常溫時可和強堿溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)硅比碳的還原性強 D.單質(zhì)硅比碳的氧化性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

1制備MnSO4溶液:在燒瓶中裝置見上圖加入一定量MnO2和水,攪拌,通人SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h。停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾。

①寫出反應(yīng)方程式:MnO2+ H2SO3=_________________;

石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有填兩種___________________________________。

③若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如上圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產(chǎn)生明顯差異,其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是_________________。

2制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;MnOH2開始沉淀的pH= 77。

請補充由1制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2O 、CaOH2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

邊攪拌邊加入_________________,并控制溶液pH_______77;

②_______________________;

③_______________________;

_______________________;

⑤低于100℃干燥。

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