4．在我國最早使用的合金是（　�。�
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．鋼

分析 合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，人類使用的合金的時間與冶煉技術有關，活潑性弱的金屬容易冶煉，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，以此解答該題．

解答 解：銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，由于青銅是銅錫的合金，其耐腐蝕性強，且易鑄造成型，合金的使用與金屬的冶煉有關，銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國最早使用的合金是銅合金，
故選C．

點評 本題考查金屬及合金，使用的合金的時間與冶煉技術有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1），輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物起始溫度t1℃終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．+2.1B．+4.2
C．+52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質，該氣態(tài)物質可能是（　�。�
A．NOB．N2OC．N2O3D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　　）
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很難分解
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實驗中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結構示意圖為．
（2）⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na+（填離子符號），原子半徑最小的是F（填化學式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（3）⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力．
（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程．
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z與⑦的反應方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素的物理性質和化學性質極為相似，常見化合價為+3價．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）．工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．請回答下列問題：
（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時的化學方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸和b兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，則25℃時，反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常數(shù)K=8×10-5．如何檢驗Fe3+是否沉淀完全取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需設計所用儀器）．
（4）①寫出生成草酸釔沉淀的化學方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和濕潤的KClO3混合加熱到60℃可制得國際公認的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質的量之比1：1．在熱水中ClO2會發(fā)生反應生成Cl2和HClO2，寫出反應的化學方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
①高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
②煉制含鐵96%的生鐵時，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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