如下圖所示：圖a表示C(s)+O2(g)====CO2(g)這一反應(yīng)中某個(gè)量的變化，則下列反應(yīng)中，該量變化符合圖b的是

A.氫氣在氧氣中燃燒                      B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.鹽酸和金屬鋁反應(yīng)                      D.金屬鉀與水反應(yīng)

B

解析：此反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合條件。熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
．
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
．
（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
22.4m
233V
22.4m
233V
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案乙相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由：
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
c．NaHCO3的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
甲位同學(xué)將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關(guān)問(wèn)題：
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①乙裝置的試劑是
 
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
 
．乙位同學(xué)用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入
 
（填寫化學(xué)式），說(shuō)明原因
 
．
（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHCO3的方法（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：022

某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如下圖所示．

圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生．

實(shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)，只能由下列物質(zhì)中選取：、堿石灰等固體及蒸餾水．

據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)A中所用裝置的主要儀器有_____________________________．

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是________________．

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________．

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是___________________________，制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________．

(5)當(dāng)F中充有一定量氣體后，D停止送氣，A停止加熱，并立即關(guān)閉兩個(gè)活塞，這時(shí)若將F放入冰水中，可看到F中的現(xiàn)象是________，其原因是________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。

（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為____。

（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開___（用元素符號(hào)表示）。

（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。

（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有____（填選項(xiàng)字母）。

A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵

（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。

（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為        ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

 

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