17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式為NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于氫氧化物
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是160g•mol-1
C．該物質(zhì)的堿性不強
D．將1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中時，共收集到2.5molCO2

分析 A．含有碳元素，不屬于氫氧化物，該物質(zhì)屬于鹽；
B．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
C．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，應該具有堿性且堿性不強；
D．根據(jù)C原子守恒計算生成二氧化碳物質(zhì)的量．

解答 解：A．該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C，不屬于氫氧化物，屬于堿式鹽，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，該物質(zhì)摩爾質(zhì)量是144g•mol-1，故B錯誤；
C．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，應該具有堿性，強堿能腐蝕胃壁，該物質(zhì)能作抑酸藥，堿性不強，故C正確；
D．NaAl（OH）2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，根據(jù)C原子守恒知，n（CO2）=n[NaAl（OH）2CO3]=1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以元素化合物為載體考查基本概念、化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握，注意原子守恒的運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有七種物質(zhì)：①鋁線   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是③⑦⑧，上述狀態(tài)下能導電的是①②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下下列變化不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→Na2SiO3B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．CuSO4→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液，測得c（Na+）=0.6mol•L-1．
（1）若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是多少？
（2）Na2CO3•10H2O和Na2CO3物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按圖所示裝置連接好儀器，在U形管中加入氯化化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后觀察陰極（與電源負極連接的石墨棒）表面的顏色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極（與電源正極相連接的石墨棒）上放出的氣體．
（1）陰極的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu
（2）陽極的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑
（3）電解反應的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（4）在上述電解反應中，被氧化的物質(zhì)是CuCl2被還原的物質(zhì)是CuCl2
（5）在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與氫氧化鈉溶液反應，反應后鋁均無剩余，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．保存液溴時液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．用稀鹽酸清洗做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法
（1）有關(guān)熱化學方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ．mol-1
CO（g）+2H2?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-2511kJ．mol-1
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO2和2.75 mol H2在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值保留2位小數(shù)）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO2和b mol H2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復分解反應

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