【題目】能證明土豆中含有淀粉的試劑是

A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液 C．碘水 D．碘化鉀

【答案】C

【解析】

試題分析：淀粉遇碘水顯藍(lán)色，可以用碘水檢驗(yàn)淀粉，淀粉不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是

A. 呈紅褐色 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 可用于凈水 D. 放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．5∶2

B．7∶1

C．3∶8

D．8∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道,其中能量最高的能級(jí)上的電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Y能形成最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號(hào)元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________

（4）已知WY3的沸點(diǎn)為319 ℃,熔點(diǎn)為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 （填序號(hào)）

①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙

⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。

①D氣體不能用排水法收集

②干燥管里盛有堿石灰

③圖②中的a為棉花團(tuán)，其作用是防止氨氣逸出

（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為 。

（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是 ；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是 （填序號(hào)）。

①電解質(zhì)；②化合物；③混合物；④純凈物；⑤非電解質(zhì)；⑥鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1molNaOH的說法中，正確的是

A. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B. 1mol NaOH 的質(zhì)量為40g/mol

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNaOH 所占的體積為22.4L

D. 將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定

B. 分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵

C. 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性

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