Question

1．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃²）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸為弱酸，部分電離出醋酸根離子和氫離子，氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合生成等濃度的NaCl和CH₃COOH，由于醋酸部分電離出氫離子和醋酸根離子，而氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），反應(yīng)生成NaHC₂O₄，根據(jù)電荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及在離子濃度大小比較中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．