（1）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是________；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是________；實(shí)驗(yàn)中需要用到量筒的個(gè)數(shù)為________；反應(yīng)的終止溫度為________。

（2）寫出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

 

（1）上下移動(dòng)；銅質(zhì)攪拌棒會(huì)導(dǎo)熱，使熱量被銅棒導(dǎo)出，燒杯內(nèi)溫度降低，誤差太大；2；最高溫度；（2）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O(l) △H1 ＝－114.8kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）振蕩混合液，一定會(huì)有部分混合液附著在內(nèi)壁，這樣散失的熱量會(huì)使中和熱測(cè)定值偏低，因此需上下移動(dòng)，這樣攪拌的面積大，范圍廣；銅質(zhì)攪拌棒會(huì)導(dǎo)熱，使熱量被銅棒導(dǎo)出，燒杯內(nèi)溫度降低，誤差太大，所以不能用銅絲攪拌棒代替；利用量筒量取酸、堿溶液，所以需要2個(gè)量筒；多次測(cè)量溫度，取最高溫度（2）根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)可寫出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+ 2H2O(l) △H1 ＝－114.6kJ·mol-1

考點(diǎn)：考查中和熱的測(cè)定。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。

A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%

 

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關(guān)于下列裝置，不正確的說法是

A．裝置①中，電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe， Na+、H+ 移向Zn電極

 

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將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5．6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為

A．0．5mol B．0．25mol C．0．1mol D．0．125mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固體NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：

PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)達(dá)平衡時(shí)，PC15為0．4mol。此時(shí)若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同溫度下達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 ( )

A．0．4 mol B．小于0．2 mol

C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃料煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH <0 下列說法正確的是（ ）

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

 

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配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

 

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amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（   ）

A．a(chǎn)/4bmol－1B．b/4a mol－1C．a(chǎn)/b mol－1D．b/a mol－1

 

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