【題目】X、Y是同周期的主族元素，且電負(fù)性大�。�。下列說法錯誤的是

A.X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y小于X

C.X的最高價含氧酸酸性弱于Y的

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中X、Y是同周期的主族元素，且電負(fù)性大�。�可知，本題考查元素判斷及元素和其化合物性質(zhì)比較，運(yùn)用元素周期律分析。

X、Y元素同周期，且電負(fù)性，則非金屬性，

A.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；

B.一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：

實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_______________________；裝置②的作用是_________________________

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是___________（寫一種即可）。

（5）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）______原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用編號填寫)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H＋濃度由大到小的順序是__________。（均填序號）

（4）常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

電解質(zhì)

H3BO3

CH3NH2

HN3

H2CrO4

pK

9.3

3.4

4.7

pK1=0.74，pK2=6.5

請回答下列問題：

①硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.強(qiáng)酸 d.弱酸

②常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。

③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2＝_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖的說法正確的是

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C.的組成元素的第一電離能順序?yàn)?/span>

D.與互為等電子體，但空間構(gòu)型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟

A

檢驗(yàn)溶液中是否存在

用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色

B

檢驗(yàn)久置的粉末是否變質(zhì)

取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加溶液，觀察是否生成沉淀

C

檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物

將反應(yīng)生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液

D

檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素

取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用方法正確的是（ ）

A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2做反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

相對分子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)物加入順序：先加入環(huán)己醇，然后在冷卻攪動下緩慢加入濃硫酸

B.粗產(chǎn)物用少量碳酸鈉溶液洗滌，洗滌后的環(huán)己烯粗產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗下口流出

C.冷凝管中冷卻水由a口進(jìn)入，b口流出

D.洗滌后的環(huán)己烯粗產(chǎn)物需經(jīng)蒸餾操作提純，收集83℃左右的餾分

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案