Question

（15分）亞氯酸鈉（NaClO2 ）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量，目的是 。

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 。

（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 （填序號，下同）酸化，再加入 檢驗(yàn)。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

（7）預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

Answer 1

（15分）

（1）量筒、天平 2分

（2）使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體 2分

（3）控制硫酸的滴入速度 2分

（4）ClO3— 2分

（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O 3分

（6）② 1分

⑤⑥ 1分

（7）26.6

【解析】

試題分析：（1）用固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平；

（2）亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2，若氯酸鈉不過量，則亞硫酸鈉會與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以氯酸鈉過量的原因是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體；

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，則產(chǎn)生氣流的速度不宜過快，所以需控制滴加硫酸的速度；

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，Cl元素的化合價從+4價降低到+3價，得到一個電子，則另一種產(chǎn)物中Cl元素的化合價應(yīng)升高1價為+5價，所以另一種陰離子中Cl元素的化合價是+5價，為ClO3-；

（5）B為制取NaClO2的反應(yīng)，Cl元素的化合價降低，則過氧化氫中O元素的化合價升高到0價，所以有氧氣生成，則B中反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O；

（6）證明NaClO2具有氧化性，需加入還原劑，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，所以選擇酸化的酸應(yīng)是硫酸，選擇②；亞硫酸鈉與氯化亞鐵均可作還原劑，但亞硫酸鈉若被氧化則氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，無明顯現(xiàn)象，所以選擇氯化亞鐵，亞鐵離子被氧化為鐵離子，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，所以選擇⑤⑥。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，儀器、試劑的選擇，離子方程式的書寫

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子方程式 考點(diǎn)2：物質(zhì)的制備 考點(diǎn)3：鹵素 試題屬性

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