【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體,其合成路線如下:

(1)B中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(4)芳香化合物XW的同分異構(gòu)體,X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為64321,寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式:________

(5)寫出以1,2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下:

【答案】碳碳雙鍵 氯原子 取代反應(yīng) (合理均可)

【解析】

CH2=CH-CH3Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生BCH2=CH-CH2Cl,BHOCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生分子式為C3H6OCl2的物質(zhì)CCCu催化下加熱,與O2反應(yīng)產(chǎn)生DDNaCN發(fā)生Cl原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生E,E酸化可得FFC2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生G;GpH=8.3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H,H在酸性條件下水解產(chǎn)生W。

(5)1,2-二氯乙烷與制備,1,2-二氯乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛,乙二醛與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,酸化產(chǎn)生目標(biāo)產(chǎn)物。

(1) BCH2=CH-CH2Cl,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和氯原子;

(2) D,DNaCN發(fā)生Cl原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生E,因此反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(3)F結(jié)構(gòu)簡式是

(4)W,芳香化合物XW的同分異構(gòu)體,說明X在含有苯環(huán),X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有-CHO,核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為64321,則符合條件下X的結(jié)構(gòu)簡式可能是:、、、、、 等,可任寫其中一種;

(5)12-二氯乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛,乙二醛與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)酸化可得目標(biāo)產(chǎn)物,故其合成路線為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液,下列說法不正確的是( )

A. K移向催化劑b

B. 催化劑a表面發(fā)生反應(yīng):Fe(CN)64―-eFe(CN)63

C. Fe(CN)63在催化劑b表面被氧化

D. 電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63Fe(CN)64濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將反應(yīng)Cus + 2Ag+aqCu2+aq + 2Ags)設(shè)計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,有關(guān)敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuNO32溶液

B. 當(dāng)電流計指針為0時,該反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=0

C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D. 若此時向CuNO32溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。

2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.pH=8時,溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

B.pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右

②向pH=5NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:_____。

3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式____。

4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為_________

②生成Ce4+從電解槽的_____(填字母序號)口流出。

5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2___L。(用含a代數(shù)式表示,計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

下列說法不正確的是

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有O2生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2H2、NH3,下列說法正確的是( )

A.使用催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,使合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.該過程中,N2H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過程中,N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型: CD為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);AB的氫化物所屬的晶體類型分別為______________________。

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物EE的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。

4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計算晶體F的密度(g cm-3__________。

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