Question

在25℃時，水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若改變外界條件，水中的C（H⁺）、pH酸堿性、水的電離程度及c（H⁺）與c（OH^-）的乘積將會發(fā)生怎么樣的變化？用增大（強），減�。ㄈ酰�、不變．酸性或堿性改變等結果填表

改變的條件	水的電離程度	c（H+）	pH	酸堿性	c（H+）?c（OH-）
①通入CO2氣體
②通入NH3氣體
③通入HCl氣體
④加入NaOH固體
⑤加熱

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水電離生成H⁺、OH^-，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；向水中加入酸或堿導致溶液中氫離子或氫氧根離子濃度增大而抑制水電離，溫度不變，水的離子積常數不變，據此分析解答．

解答： 解：水電離生成H⁺、OH^-，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；向水中加入酸或堿導致溶液中氫離子或氫氧根離子濃度增大而抑制水電離，溫度不變，水的離子積常數不變，
①向水中通入CO₂氣體，CO₂氣體和水反應生成碳酸，H₂CO₃電離生成H⁺導致溶液中C（H⁺）增大而抑制水電離，溶液的pH減小，溶液呈酸性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
②向水中通入NH₃氣體，NH₃和水反應生成NH₃．H₂O，NH₃．H₂O電離生成OH^-而導致溶液中c（OH^-）增大，pH增大從而抑制水電離，溶液中c（H⁺）減小，溶液呈堿性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
③向水中通入HCl，HCl電離出H⁺導致溶液中C（H⁺）增大而抑制水電離，溶液的pH減小，溶液呈酸性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
④向水中加入NaOH，NaOH電離生成OH^-而導致溶液中c（OH^-）增大，pH增大，從而抑制水電離，溶液中c（H⁺）減小，溶液呈堿性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
⑤水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）都增大但二者仍然相等，pH減小，溶液呈中性，溶液中c（H⁺）?c（OH^-）增大，
故答案為：

改變的條件	水的電離程度	c（H+）	pH	酸堿性	c（H+）?c（OH-）
①通入CO2氣體	減小	增大	減小	酸性	不變
②通入NH3氣體	減小	減小	增大	堿性	不變
③通入HCl氣體	減小	增大	減小	酸性	不變
④加入NaOH固體	減小	減小	增大	堿性	不變
⑤加熱	增大	增大	減小	中性	增大

．

點評：本題考查水的電離及影響水電離因素，知道酸、堿如何影響水電離是解本題關鍵，注意離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性、濃度無關，題目難度不大．