3.請回答如下問題:
(1)如圖,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為:KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅.

①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)
0.224L;
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液,一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢復(fù)至室溫,溶液pH=1(忽略電解過程中溶液體積變化);若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同,可以加入一定質(zhì)量的b (填序號);
a.Cu    b.CuO    C.Cu(OH)2    d.CuSO4
(2)FeCl3溶液具有較強的氧化性,利用FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板,其化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,該原電池的負極材料為Cu,正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

分析 (1)①要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則Cu作陽極、Fe作陰極,I中左邊電極為負極、右邊電極為正極,燃料電池中,通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以a處通入的氣體是甲烷、b處通入的氣體是氧氣,a電極上電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,b電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
②根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗甲烷體積;
③結(jié)合2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,溶液中的Cu2+恰好完全析出計算反應(yīng)后溶液的pH,電解硫酸銅溶液,要想恢復(fù)到與電解前的溶液相同,應(yīng)加入CuO;
(2)Fe3+有強氧化性,能把金屬銅氧化成銅離子;根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計原電池,由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計正負極,將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計成負極,比負極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計成正極,反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計為電解質(zhì)溶液.

解答 解:(1)①要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則Cu作陽極、Fe作陰極,I中左邊電極為負極、右邊電極為正極,
燃料電池中,通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以a處通入的氣體是甲烷、b處通入的氣體是氧氣,a電極上電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,b電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
②當銅電極質(zhì)量減去2.56g時,失去電子的物質(zhì)的量=$\frac{2.56g}{64g/mol}$×2=0.08mol,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,所以消耗甲烷體積=$\frac{0.08mol}{8}$×22.4L/mol=0.224L,
故答案為:0.224;
③溶液中的Cu2+恰好完全析出,則析出的n(Cu)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol,則生成硫酸0.01mol,氫離子為0.02mol,c(H+)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,pH=1;電解硫酸銅溶液,溶液中的Cu2+恰好完全析出后,要想恢復(fù)到與電解前的溶液相同,應(yīng)加入CuO,故答案為:1;b;
(2)Fe3+有強氧化性,能把金屬銅氧化成銅離子,自身被還原成 Fe2+,反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計成原電池時,負極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),該電池反應(yīng)中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以負極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+);電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負極,所以銅作負極,不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可選石墨作正極,發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液,
故答案為:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2;Cu;Fe3++e-=Fe2+

點評 本題考查學(xué)生電鍍原理以及計算、原電池的構(gòu)成條件、工作原理以及燃料電池的工作原理知識,注重基礎(chǔ)知識的考查,難度不大.

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