6．決定粒子是否為同一種元素的是（　　）
A．粒子內(nèi)所具有的質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
C．原子或單核離子的質(zhì)量數(shù)D．原子核外的電子數(shù)

分析 A．根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，粒子可能為分子、原子、離子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
B．根據(jù)元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱分析判斷；
C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)；
D．原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．水分子、氨分子、氖原子等具有相同的質(zhì)子數(shù)是10，但不屬于同種元素，故A錯誤；
B．元素是相同核電荷數(shù)的總稱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，故C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題主要考查的是元素的組成，涉及質(zhì)量數(shù)、核外的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等概念，注意理順?biāo)鼈冮g的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
B．甲苯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．NH4Br的電子式：+Br-
C．氫氧根離子的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
D．HClO的電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質(zhì)量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個“新化學(xué)嬰兒”．它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科，內(nèi)容廣泛．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．世界上很多國家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦酯化反應(yīng)．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量②＞①=③．（填序號）
（2）如果在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當(dāng)用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（　�。�
A．2B．5C．6D．10000

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