在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0）達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡
 
移動，C（NO2）將
 
，反應混合物的顏色
 
．
（2）升高溫度平衡
 
移動，體系的壓強
 
．
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減��；
（2）反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動；
（3）催化劑對平衡移動無影響．
解答： 解：可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0），該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，則：
（1）由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體壓強減小，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，故答案為：不移動；減小；變淺；
（2）反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，混合氣體分子數(shù)不變，故答案為：逆向；不變；
（3）催化劑只改變反應速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，故答案為：不變．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸19.6mL，則NaOH中含有雜質(zhì)可能是（　　）
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界條件無關
B、合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C、增大反應物的用量一定會加快反應速率
D、濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式
 
；
（2）在圖中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數(shù)為
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離  
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應式為：
 
．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料．
（1）實驗室模擬合成氨．在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%．
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為
 
．
②乙容器中開始反應時，v逆
 
v正（填＜、＞或﹦）．
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
 
（填序號）
①以上反應不是可逆反應②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍苕k（Cd）為負極，發(fā)生還原反應
⑤放電時正極區(qū)pH升高
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O，則負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．一段時間后，KOH溶液的濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中，電子由鋅極經(jīng)導線流向銅極
B、銅鋅原電池中，鋅作陽極，銅作陰極
C、石墨電極電解氯化銅溶液的反應中，陽極上質(zhì)量增重
D、石墨電極電解氯化鈉溶液的反應中，用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）元素①的符號是
 
；
（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關系：②
 
③（填“＞”或“＜”）；
（3）在現(xiàn)代光纜通信中，由表中
 
（填編號）兩種元素組成的一種物質(zhì)是作為光導纖維的主要材料；
（4）氫氣與元素⑥的單質(zhì)反應的化學方程式為：
 
．

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