某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,且SO42- 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A.5.6 g
B.11.2 g
C.22.4 g
D.33.6 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B極為純銅,溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g,溶液質(zhì)量增0.03g,則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 ( )
A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g);△H=-1025kJ·mol-1該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是: ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中正確是( )
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗的主要原因是:2Na+O2 = Na2O2
B.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物的主要原因是:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
C.小蘇打的主要成分是碳酸鈉,NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D.金屬鈉著火時(shí),用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>。疚
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)下列收集Cl2的正確裝置是: 。
(3)將Cl2通入水中,所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有 和 。
(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取適量NaBr溶液于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水,然后再加入CCl4,振蕩?kù)o置,觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層,下層溶液呈 。寫出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
和在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是
A.能與Na反應(yīng)生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.存在多量Fe2+的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
D.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的溶液:K+、Ba2+、ClO-、CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和SO3的密度比為4:5
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1
C.同溫同壓下,等物質(zhì)的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1:2
D.同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于石油的說(shuō)法中,不正確的是
A.石油主要含烴類物質(zhì),這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)升高
B.常壓分餾得到的汽油是混合物,沒有固定的沸點(diǎn),但石油氣為純凈的丙烷
C.石油分餾不是化學(xué)變化,但裂化是化學(xué)變化
D.裂化的目的是得到輕質(zhì)油,裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
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