7．下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和異丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

分析 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．氕和氚是原子，不是單質(zhì)，故A錯誤；
B．丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．O2和O3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．水和雙氧水屬于不同的物質(zhì)，既不是同分異構(gòu)體也不是同素異形體，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＜I2
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中無氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（　　）
A．H20B．MgCl2C．HNO3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗?zāi)軝z驗出一定存在的離子是（　�。�
A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．SO2氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．能使澄清石灰水變渾濁
C．不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．能與水反應(yīng)生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C．Y的最高正價為+6
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極沒有氣體生成
B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的排列和分區(qū)與元素基態(tài)原子核外電子的排布息息相關(guān)，請據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，第七周期0族的原子序數(shù)為8．
（2）X和Y均為第2周期p區(qū)元素，其原子的第一電離能數(shù)值按從大到小的順序在同周期元素中處于第三位和第七位．
①晶體Y的結(jié)構(gòu)單元是由Y原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個Y原子，故此基本結(jié)構(gòu)單元是由12個Y原子構(gòu)成，共含有30個Y-Y鍵．
②若將一個正二十面體中的每一個頂點削去，可獲得只由正六邊形和正五邊形構(gòu)成的多面體．若多面體的每一個頂點均為碳原子，可得到一個C60分子的結(jié)構(gòu)模型．則1molC60分子中含有a鍵的數(shù)目為90NA，C60晶體采取面心立方最密堆積，故其配位數(shù)為12．
③X和Y可形成多種類型的結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是ab．
a、六方“類石墨”YX晶體可做高溫潤滑劑
b、立方“類金剛石”YX晶體是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性
c、立方“類金剛石”YX晶體中，Y原子的雜化軌道類型為sp2
（3）Z為第4周期d區(qū)元素，最高價為+7價，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合價．
①寫出Z的基態(tài)原子價層電子排布式3d54s2．
②酸性強弱：HMO＜HMO2，原因是HMO2中非羥基氧原子數(shù)目比HMO的多．
③Z元素可參與形成準(zhǔn)晶體．準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射實驗區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
④晶體Z可形成體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的Z原子核間距離為apm，則Z晶體的密度為$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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