一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

　

B．

a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

　

C．

若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

　

D．

a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；

B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，溶液稀釋?zhuān)?/p>

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．

解答：

解：A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，故A錯(cuò)誤；

B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，溶液稀釋?zhuān)琾H增大，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列情況可能引起水污染的是（　�。�

①城市污水的任意排放�、谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)�、酆Ｉ鲜托孤、芄I(yè)生產(chǎn)中廢液、廢氣、廢渣任意排放．

　

A．

只有①③

B．

只有①④

C．

只有②④

D．

全部

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

（　�。�

　

A．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

　

B．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大

　

C．

鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

　

D．

醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在不同情況下測(cè)得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�

　

A．

υ（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1

B．

υ（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

　

C．

υ（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1

D．

υ（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（　�。�

　

A．

水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

B．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

　

C．

與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液：NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣

　

D．

c（H+）＞c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、S2﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）

200

500

1000

B的濃度（mol/L）

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡　　 移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是　　．

（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡　　 移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中：①石灰水  ②Na2S溶液  ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）

    A．             ②④⑤              B． ①②            C． ①②⑤   D． 只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：    

（2）D組物質(zhì)包括      （填化學(xué)式）．

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為       ．

（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

速率

A

B

C

D

v正/mol·(L·s)－1

vA＝1

vB＝2

vA＝1

vC＝1

v逆/mol·(L·s)－1

vB＝1

vC＝2

vC＝2

vC＝2

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