Question

在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為a
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．若Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定X＞4

C．若X=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3nB=nA+3

D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4nA=12nB，則可推斷：X=4

Answer 1

分析：恒溫恒容下，Ⅰ與Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a，則二者為等效平衡，若x=4，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，若x≠4，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol即可．
A、若x=4，（4+

3

x

）：（3+

1

x

）＜3：2，B轉(zhuǎn)化率降低，A的轉(zhuǎn)化率增大．
B、等效為增大壓強(qiáng)，因容器體積不變，若x=4時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為a，現(xiàn)大于a，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)．
C、當(dāng)X=2時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，只要把一端按不可逆反應(yīng)形式完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可．
D、若x=4，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，若x≠4，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol即可．

解答：解：A、把C轉(zhuǎn)化到方程式左邊，可得到 n（A）=4+

3

x

，n（B）=3+

1

x

．若x=4，（4+

3

x

）：（3+

1

x

）＜3：2，B轉(zhuǎn)化率降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B，等效為增大壓強(qiáng)，因容器體積不變，若x=4時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為a，現(xiàn)大于a，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故x＜4，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)X=2時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，只要把一端按不可逆反應(yīng)形式完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可，故n（A）+

3

2

n（C）=3；n（B）+

1

2

n（C）=2；兩式相減整理得：3n（B）=n（A）+3，故C正確；
D、如果x=4，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足[n（A）+

3

4

n（C）]：[n（B）+

1

4

n（C）]=3：2，即3n（C）+4n（A）=12nB，
如果x≠4，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol、n（B）=2mol即可，即[n（A）+

3

4

n（C）]=3，[n（B）+

1

4

n（C）]=2，可得3n（C）+4n（A）=12nB，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查等效平衡，難度較大，掌握等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容下反應(yīng)前后體積不變的條件下和恒溫恒壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效．
2、恒溫恒容下反應(yīng)前后體積變化的條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效．