Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

Answer 1

A、因Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-具有相同電子排布的離子，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B、因非金屬性Cl＞S＞P＞As，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C、因非金屬性Al＜Si＜C＜P，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D、因金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．