【題目】實驗發(fā)現(xiàn),298 K時,在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是( 。
A. 該原電池的正極反應是Zn-2e-==Zn2+
B. 該電池總反應為3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+
C. 該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請回答下列問題:
(1)周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是族(用族序號表示).
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為(用酸的化學式表示).
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式;
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學性質(zhì)相似,⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 .
(5)已知W+X=Y+Z(反應需要加熱,),W,X,Y,Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子(W,X為離子,Y,Z為分子),寫出該化學方程式 .
(6)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,其中B,C,G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性.
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 .
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有短周期元素A,B,C,D,E,
已知:①常溫下,A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序數(shù)比A元素大,其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍;
③E與A同周期,C,D,E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應.
請回答下列問題:
(1)寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式:;
(2)D元素的原子結(jié)構示意圖是:;
(3)B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱(用化學式表示):>;
(4)請用化學方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途: .
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。
(1)Cu+的價電子軌道表示式為__________________;Cu2O與Cu2S比較,熔點較高的是_______,原因為_____________________________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構的固體,其結(jié)構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。
(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個晶胞含有的π鍵平均有______個。
(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計算式即可)。
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。
實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 |
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式: 。
(4)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是 。
(5)實驗完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應當采取的操作是 。
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。
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【題目】W,X,Y,Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色.Y和W的最外層電子數(shù)相等.Y,Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W,X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍且Z的單質(zhì)為淡黃色固體.由此可知:
(1)寫出元素符號W , Z .
(2)W2X的電子式為 .
(3)由Y,X,W組成的化合物中有鍵和鍵.
(4)由W,X,Y,Z四種元素組成的化合物的化學式為 , ;寫出這兩種物質(zhì)之間反應的離子方程式 .
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