【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

B. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數(shù)為NA

D. 1mol氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B.缺少氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的數(shù)目；
C. NO2與N2O4最簡式相同，23g NO2與N2O4含有的氧原子的物質(zhì)的量都是1mol；
D.氦原子核外電子總數(shù)為2，1mol氦原子含有2mol核外電子。

A.標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L H2O水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C. 23g NO2與N2O4含有相同物質(zhì)的量的氮原子和氧原子，含有的氧原子的物質(zhì)的量都是2=1mol，所含的氧原子數(shù)均為NA，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 1mol氦原子含有2mol核外電子，所含的核外電子數(shù)為2NA，故D錯誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)) 與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深

C. 25℃時，HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下，從反應(yīng)開始到2min時，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時，若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點(diǎn)）

（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定終點(diǎn)時溶液顏色變化為____________________________。

②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A. N、W 組成上相差一個CH2原子團(tuán)，所以互為同系物

B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. W 屬于酯類，能發(fā)生皂化反應(yīng)

D. M 的二氯代物有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。

（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

②過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；

③下列能說明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計算）。

②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種植物和一種哺乳動物體內(nèi)細(xì)胞的某些化學(xué)元素含量(占細(xì)胞干重的質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下表所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 植物細(xì)胞中O含量很高與脂質(zhì)含量高有關(guān)

B. 這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

D. 據(jù)表推測該植物和動物體內(nèi)不存在微量元素

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同步練習(xí)冊答案