氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學期4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產(chǎn)生氣體的是

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是

A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同

C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．可使石蕊試液褪色

B．與足量的NaOH溶液反應生成Na2SO4

C．不能與過氧化氫（H2O2）溶液反應

D．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p的原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。

（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為 （用離子符號表示）。

（3）單質(zhì)d與單質(zhì)a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為______________，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。

（4）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________________________________________；

（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數(shù)比為4：2：3，此鹽的化學式為 ，含有的化學鍵為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗測得CO2為共價化合物，兩個C＝O鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．CO2中C采取sp2雜化

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是

A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，都是HClO作用的結(jié)果

C．能與硝酸銀反應生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—

D．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。

（1）甲同學首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

�。芤撼首攸S色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不顯紅色。

①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式 。

②加入KSCN溶液的目的是 。

③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c(Fe3+)太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。

實驗

2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

�。�2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

�。芤撼首攸S色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液顯紅色。

ⅲ．繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－ I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

�。�1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ．取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結(jié)論是 。

②甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。

兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。

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