R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A、LiB、BeC、SiD、S
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某元素的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，以此進行判斷．
解答： 解：A．Li原子核外各層電子分別為2、1，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，故A正確；
B．Be原子核外各層電子分別為2、2，故B錯誤；
C．Si原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，故C正確；
D．S原子核外各層電子分別為2、8、6，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時，每個電子層上最多排2n2個電子，但必須遵循“最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，”的規(guī)則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子R與離子Rm+一定相同的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

最新報道，綠色農(nóng)藥--信息素已推廣使用．這對環(huán)境保護有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO 下列關(guān)于檢驗該信息素的官能團的試劑和順序正確的是（　�。�
A、先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵
B、先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基
C、先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基
D、先用銀氨溶液檢驗醛基，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、HNO3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸
B、H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗室，金屬鈉著火時，可選擇的滅火材料是（　�。�
A、干冰（CO2固體）滅火器
B、沙子
C、泡沫滅火器
D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）      d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實
驗
組		 溫
度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 

a．升高溫度                 
b．充入N2（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入0.5mol CO2和1.5mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是
 
．
①丁達爾效應(yīng)�、诩尤腼柡停∟H4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：
C+
 
+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填選項編號）．
A．氧化性  B．氧化性和酸性  C．酸性  D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．

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