下列說法中,正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C.進(jìn)行中和滴定時(shí),錐形瓶不能用所盛溶液潤洗
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同
C
溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子濃度大小以及離子的電荷數(shù)有關(guān)系,而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),A不正確。B不正確,因?yàn)檫有水分子。電解質(zhì)不同,電離程度是不同的, D不正確。所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明顯堿性的是(    )
A.AlO2-、CO32-、Na、KB.Al3、Cl-、AlO2-、Na
C.Na、Al3+、HCO3-、NO3-D.Fe2、K、H、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時(shí),向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,正確的是:
A.向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液的pH降低
B.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí),所得溶液呈中性
C.當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí):
D.所得溶液中各離子濃度的關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列說法正確的是
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH) 和c(H+)均增大
C.兩溶液等體積混合, c(Na+)﹥c(CH3COO)
D.兩溶液按一定體積比混合,可能存在:c(CH3COO) ﹥c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2O  H+OH  ΔH>0。下列敘述正確的是
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H)增大,Kw不變
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中,能大量共存的離子組是(    )
A.SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B.Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C.Cl-、Na+、K+、ClO-D.NH4+、K+、Cl-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH)=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是: 
A.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)B.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
C.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在酸性溶液中能大量共存的離子組是(     )
A.Al3+、OH、NaB.K、NO3、Mg2+
C.Ba2+、SO42、Na+D.Ca2+、CO32-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,能在溶液中大量共存的是(      )
A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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