7.金晶體是面心立方最密堆積,立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:
(1)金的密度為$\frac{4×197}{(2\sqrt{2}A){\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3.(用帶A計(jì)算式表示)
(2)金原子空間占有率為$\frac{4×\frac{4}{3}π}{(2\sqrt{2})^{3}}$×100%.(用帶A計(jì)算式表示)

分析 (1)金原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$,每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子,金晶體的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{4M}{N{\;}_{A}•ρ}}$;再根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)計(jì)算其對(duì)角線長(zhǎng)度,對(duì)角線長(zhǎng)度就是金原子半徑的4倍,半徑已知,即可求出密度;
(2)計(jì)算金原子的總體積與晶胞總體積的比值.

解答 解:(1)金原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$,每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子,金晶體的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{4M}{N{\;}_{A}•ρ}}$;對(duì)角線長(zhǎng)度就是金原子半徑的4倍,金原子半徑為A cm,再由晶胞的邊長(zhǎng)計(jì)算其對(duì)角線長(zhǎng)度,所以a2+a2=(4r)2,即($\root{3}{\frac{4M}{N{\;}_{A}•ρ}}$)2+($\root{3}{\frac{4M}{N{\;}_{A}•ρ}}$)2=(4A)2,解得:ρ=$\frac{4×197}{(2\sqrt{2}A){\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3
故答案為:$\frac{4×197}{(2\sqrt{2}A){\;}^{3}{N}_{A}}$;
(2)該晶胞為面心立方最密堆積,則晶胞面對(duì)角線為金原子半徑的4倍,金原子半徑為Acm,晶胞的邊長(zhǎng)為4Acm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$=2$\sqrt{2}$Acm,每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子,則金原子總體積為4×$\frac{4}{3}$πA3cm3,晶胞體積為(2$\sqrt{2}$Acm)3,故空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{A}^{3}c{m}^{3}}{(2\sqrt{2}A)^{3}}$×100%=$\frac{4×\frac{4}{3}π}{(2\sqrt{2})^{3}}$×100%;
故答案為:$\frac{4×\frac{4}{3}π}{(2\sqrt{2})^{3}}$×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算、晶胞密度計(jì)算以及空間利用率的計(jì)算,難度不大,注意晶胞的邊長(zhǎng)不是金原子直徑,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.在5-氨基四唑(     )中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊.
(1)Ga與鋁同主族,基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p1;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H,其中N原子的雜化類型為sp2、sp3;在1mol5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9NA
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),與N3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為N2O(CO2、CS2等).
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.將等量的Al分別放入到100mL 1.0mol/L的鹽酸和100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,放出的H2的物質(zhì)的量之比為1:2,則鋁的質(zhì)量為1.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.三甲基鋁()可用于金屬有機(jī)化合物氣相沉積,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.三甲基鋁的摩爾質(zhì)量是72
B.14.4g三甲基鋁中碳原子數(shù)為0.6NA
C.0.5mol三甲基鋁的質(zhì)量為36g•mol-1
D.1mol三甲基鋁在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合.據(jù)圖分析,石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為( 。
A.3:2B.2:1C.1:3D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在下列溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.常溫下$\frac{c({H}^{+})}{c({OH}^{-})}$=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
C.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-電解

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19.下列各組物質(zhì)互為同系物的是( 。
A.16O和18OB.正丁烷和異丁烷C.金剛石和石墨D.CH4和CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,且結(jié)構(gòu)類似于金剛石,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3(用簡(jiǎn)化電子排布式表示).
(2)根據(jù)元素周期律,按從大到小的順序排列:鎵和砷的原子半徑Ga>As,鎵和砷第一電離能Ga<As(用元素符號(hào)表示).
(3)三氯化砷分子的立體構(gòu)型為三角錐形,其中砷的雜化軌道類型為sp3
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高.
(5)寫出砷化鎵的化學(xué)式GaAs,砷化鎵的熔點(diǎn)為1238℃,該晶體的類型為原子晶體,鎵和砷以共價(jià)鍵鍵結(jié)合.

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17.接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行;2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),每生成2mol SO3 放出190kJ的熱量
(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd
a.υ(O2=2υ(SO3
b.容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.定容容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(2)向容器中通入2mol SO2 和1mol O2,使之反應(yīng).反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出熱量為A.
A.小于190KJ         B.等于 190KJ
C.大于190KJ           D.可能大于或小于或等于190KJ.

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