Question

【題目】實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿。

（1）步驟①先通入水中的氣體是______。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有_______、_______。所用的指示劑是______________。

（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量，請設(shè)計實驗方案：_______________________。若該樣腸中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實驗結(jié)果為97.6%，則測定的相等誤差為___________，可能造成該實驗誤差的原因是________________。

Answer 1

【答案】 氨氣 CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓ 電子天平 250mL容量瓶 甲基橙 稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量。 -1.9% 蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出

【解析】（1）CO2在水中的溶解度小，氨氣極易溶于水，則步驟①先通入水中的氣體是氨氣。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓。（2）實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶。碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的終點溶液顯弱酸性，則所用的指示劑是甲基橙。（3）碳酸氫鈉受熱易分解，則用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量的實驗方案為：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量。若該樣品中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實驗結(jié)果為97.6%，則測定的相對誤差為97.6%－99.5%＝－1.9%；測定結(jié)果偏低，可能的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致質(zhì)量減少。