Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
• B、含有2N_A個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
• C、7.8g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A
• D、1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氣體分為單原子和雙原子分子判斷；
B、氫氣為雙原子分子，根據(jù)分子數(shù)計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣達(dá)到物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、氧氣為雙原子分子，稀有氣體為單原子分子．

解答： 解：A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但是含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、含有2N_A個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氫氣的體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子過氧根離子；與足量水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A，故C正確；
D、1mol氧氣含有2mol氧原子，1mol氦氣含有1mol氦原子，所以1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，轉(zhuǎn)移過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，稀有氣體為單原子分子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．